Question

（2010?濱海縣模擬）NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，據圖象可知（ ）

• A．20℃時，100gNaNO₂的飽和溶液中含NaNO₂80.8g
• B．t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＜NaCl＜M
• C．分別將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，所得二種溶液中溶質的質量分數相等
• D．可用下述方案鑒別NaNO₂、NaCl兩種物質：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），充分攪拌后觀察

Answer 1

【答案】分析：根據固體溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，從而確定同溫度下的一定量的飽和溶液中溶質的質量，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，或者判斷等量的溶劑中所能溶解的溶質的多少．
解答：解：A、由于在20℃時，NaNO₂的溶解度是80.8g，即在100克水中最多溶解80.8gNaNO₂，故A錯誤；
B、有三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質的溶解大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M，故B錯誤；
C、由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響很小，而M的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，氯化鈉溶液中會有少量的晶體析出，溶液仍舊是飽和溶液，而M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，由于在t₂℃時，兩物質的溶解度相等，但M的溶液是不飽和溶液，因此M溶液中溶質的質量分數要小一些，故C錯誤；
D、由于在20℃時，NaNO₂的溶解度比NaCl大很多，因此在等量的水中溶解的NaNO₂多，故D正確；
故選D．
點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決有關的問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．