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密閉容器中裝有總質量為10g的H2和O2混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質量為9g，則反應前H2和O2的質量比可能為
A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17
AC
根據生成水的質量為9g,設參加反應的氫氣與氧氣的質量分別為a、b，則2H2+O22H2
4    32   36
a     b   9g
4/36=a/9g     32/36=b/9g
解得：a=1g    b=8g
當剩余1g為氧氣時，反應前氫氣與氧氣的質量比為：1g︰9g=1︰9;當剩余1g為氫氣時，反應前氫氣與氧氣的質量比為：2g︰8g=1︰4.故答案為AC.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25t溶質質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）25t溶質質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為         ；（2分）
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（寫出計算過程，2分）
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數值大小關系為        。（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質的質量分數為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質量分數為                   。
（2）該合金組成中除銅外，另一種金屬是什么？（必須寫出計算推理過程）
（3）計算第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液以及其中溶質的質量分別為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。某化學興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中。（假設樣品中不含其它雜質）
①該黃銅樣品中含銅的質量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸中溶質的質量分數是多少？（反應方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO2的質量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應后，再蒸發，所得固體的質量為(    )
A．2.3gB．5.85gC．11.7gD．23g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質質量分數，現稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產生二氧化碳的質量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質量為     ，質量分數為        ；
③A點時，燒杯內溶液中溶質的化學式                   。

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