Question

【題目】山東是海洋大省，有著豐富的海洋資源，開發前景十分遠大。

（1）海水中溶有大量的鹽。目前，從海水中提取食鹽，主要用“鹽田法”，主要流程如下：

海水“曬鹽”所利用的原理是_____結晶（填“蒸發”“降溫”之一），海水“曬鹽”后得到的母液是氯化鈉的_____溶液（填“飽和”“不飽和”之一）。

（2）氯化鈉不但是生活中一種重要的調味品，還是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為： 。現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到50g NaOH不飽和溶液，向盛有該溶液的燒杯中逐滴滴入溶質質量分數為10%的CuSO4溶液，產生沉淀的質量與所滴入CuSO4溶液質量關系曲線如圖所示。

①寫出電解氯化鈉溶液時觀察到的1項實驗現象：_____。

②當滴入CuSO4溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是_____。

③當滴入10%的CuSO4溶液80g時（即B點時） ，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量_____（計算結果精確到0.1g）。

Answer 1

【答案】蒸發 飽和 有氣泡冒出 NaOH、Na2SO4 125.1g

【解析】

（1）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水“曬鹽”所利用的原理是蒸發結晶，海水“曬鹽”后得到的母液是分離晶體得到，也就是氯化鈉的飽和溶液。
（2）①根據對應的信息“電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH”，可知電解氯化鈉溶液時觀察到的1項實驗現象：有氣泡冒出。
②當滴入CuSO4溶液至圖中A點時，由于再加入硫酸銅溶液還有沉淀生成，所以此時燒杯中溶液里含有的溶質是剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉。
③當滴入10%的CuSO4溶液80g時（即B點時），此時氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應。
設生成的沉淀的質量為x

x=4.9g
此時所得不飽和溶液的質量為50g+80g-4.9g=125.1g
故答案為：
（1）蒸發；飽和；
（2）①有氣泡冒出；②氫氧化鈉和硫酸鈉；③125.1g。