Question

19．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活．實驗室模擬工業粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①和②的目的是除去不可溶性的雜質，步驟③的主要目的是除去氯化鎂．
（3）進行步驟④后，判斷Na₂CO₃過量的方法是加入稀鹽酸有氣泡產生．
（4）農業上常要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量50g．配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．

Answer 1

分析 （1）根據過濾操作除去的是不溶性固體雜質以及使用的玻璃儀器解答；
（2）根據過濾的原理和氫氧化鈉能與氯化鎂反應分析；
（3）根據碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體分析回答；
（4）根據溶質質量分數的計算公式和配制溶液時的操作分析用到達的儀器．

解答 解：（1）由工業粗鹽提純的流程圖可知，操作X能將固液分開，名稱是過濾，過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①和②是溶解和過濾，目的是除去不溶性固體雜質，步驟③加入的是氫氧化鈉溶液，主要目的是除去氯化鎂；
（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，進行步驟④后，判斷Na₂CO₃過量的方法是加入稀鹽酸有氣泡產生．
（4）現配制100kg這種溶液，需氯化鈉100Kg×16%=16Kg；取50g該溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量位x，50g×16%=（50g+x）  解得X=50g．配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．
答案為：（1）過濾，漏斗；（2）除去不可溶性的雜質，除去氯化鎂；（3）加入稀鹽酸有氣泡產生．（4）16；50g；量筒．

點評 本題考查的是粗鹽提純以及溶質質量分數的計算等知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合溶質質量分數進行計算．