Question

從2004年5月1日開始，新的交通法正式實施，司機和乘客在行駛過程中必須系好安全帶，這是為了防止在緊急剎車時，人由于

 

而造成意外的傷害．安全帶通常較寬，其目的是

 

．同時，高級轎車上還裝有安全氣囊，內部貯有硝酸銨（NH₄N0₃）．當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣袋，填補在司機與擋風玻璃、方向盤之間（如圖所示），防止司機受傷．請寫出硝酸銨受撞擊后發生分解反應的化學方程式：

 

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Answer 1

分析：一切物體都具有慣性，汽車剎車時，如果沒有安全帶的保護，駕駛員會因為自身慣性向前運動而發生事故．所以要讓安全帶起到保護人體的作用，防止慣性帶來的傷害．壓強和壓力與受力面積有關，安全帶非常寬大，受力面積大，壓強小．根據化學反應中元素種類不變，可以確定另一種生成物．書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律，依據客觀事實．

解答：解：汽車剎車時，安全帶保護人體不會因為慣性帶來的傷害．當壓力大小相同時，受力面積越大，壓強越小，對人體的傷害就小．
根據質量守恒定律可以知道：化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．因此硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．
該反應的化學方程式為：NH₄N0₃

撞擊  .

N₂0↑+2H₂O
故答案為：慣性，增大受力面積，減小壓強；  NH₄N0₃

撞擊  .

N₂0↑+2H₂O．

點評：本題難度較小，主要考查生活中的慣性現象和減小壓強的方法，同時考查了化學方程式的書寫，體現了學科交叉的特點．