Question

1．將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質的質量為20.4g，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為多少克？
（3）反應后剩余固體中含有哪些物質，各多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由氧氣的質量、反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設30g混合物中氯酸鉀的質量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$ x=24.5g
（3）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，反應后剩余固體中含有氯化鉀、二氧化錳；氯化鉀的質量為24.5g-9.6g=14.9g；二氧化錳的質量為30g-24.5g=5.5g．
答：（1）9.6；（2）30g混合物中氯酸鉀的質量是24.5g；（3）反應后剩余固體中含有氯化鉀、二氧化錳，其質量分別是14.9g、5.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．