如圖是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A. 10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t℃時，甲乙兩物質的溶解度相等
C. 使甲物質從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法
D. 甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃時，析出的晶體質量甲一定大于乙
D 【解析】試題分析：由溶解度曲線可知，10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，A正確；t ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，B正確；甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要提純甲可采用降溫結晶的方法，C正確；等質量的甲、乙的飽和溶液從30℃降溫到10℃時，析出的晶體質量甲一定大于乙，D錯誤。故選D。
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源：山東省臨沂市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題
下列實驗基本操作中，正確的是( )
A. 
傾倒液體 B. 
過濾
C. 
加熱液體 D. 
熄滅酒精燈
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科目：初中化學 來源：天津市2018屆初三中考化學復習 利用化學方程式的簡單計算 專題復習練習 題型：計算題
7.9g高錳酸鉀完全分解，可得到氧氣的質量是多少?
0.8g 【解析】設7.9g高錳酸鉀完全分解，可得到氧氣的質量為x 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 7.9g x =，求得x=0.8g 答：7.9g高錳酸鉀完全分解，可得到氧氣的質量是0.8g。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆初三化學中考復習 氧氣的實驗室制取 專題訓練 題型：單選題
實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，可直接采用的發生裝置是( )
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】試題分析：實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物為固體，反應條件為加熱。所以應采用固體加熱制氣裝置，即C選項。所以應選擇C項。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆初三化學中考復習 溶液的形成及溶解度 專題訓練 題型：單選題
下表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是( )
A. 20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 兩種物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間
C. 40℃時，5 gKCl中加入10 g水可得33.3%的溶液
D. 50℃時，10 gKNO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到30℃有KNO3固體析出
C 【解析】A、20℃時，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正確；B、在20?30℃之間，氯化鉀從34g增加到37g，硝酸鉀從31.6g增加到45.8g，所以兩物質溶解度相等的溫度在20?30℃之間，正確；C、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以10g水會溶解4g氯化鉀，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的質量分...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆初三化學中考復習 溶液的形成及溶解度 專題訓練 題型：單選題
下列變化過程中，會吸收熱量的是
A. 硝酸銨固體溶于水 B. 氫氧化鈉固體溶于水
C. 木炭燃燒 D. 金屬鎂和稀鹽酸反應
A 【解析】試題分析∶A，吸熱，B，C，D，均放熱。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆九年級中考復習化學：空氣 專題練習 題型：單選題
下列物質排放到空氣中，不會造成大氣污染的是
A. SO2 B. O2 C. CO D. NO2
B 【解析】A．SO2有毒，不能排放到空氣中，否則會造成酸雨，故A錯誤； B．O2為空氣的主要成分，排放到空氣中不會造成污染，故B正確； C．CO有毒，不能排放到空氣中，否則會造成環境污染，故C錯誤； D．NO2有毒，不能排放到空氣中，否則會造成光化學污染、酸雨，故D錯誤； 故選：B．查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆初三化學中考復習 化學方程式 專題訓練 題型：簡答題
寫出下列反應的化學方程式：
(1)木炭高溫還原氧化銅：________________ 。
(2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：___________。
(3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：_______。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 4Al＋3O2===2Al2O3 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 【解析】本題考查了化學方程式的書寫，書寫時注意反應條件和配平。 （1）木炭高溫還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑； （2）鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，反應的化學方程式為：4Al＋3O2===...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：重慶市畢業暨高中招生考試模擬（一）化學試卷 題型：計算題
在電纜產生過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2_______
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為20%，則用50g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需加水_____g。
（3）某化工廠現有含銅為80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應），試計算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量（寫出計算過程及結果）____________。
H2O（1分） 196（2分） 40kg。 【解析】本題考查了質量守恒定律的應用，溶液稀釋的計算和根據化學方程式的計算。理解質量守恒定律并會應用判斷物質的化學式，并能依據方程式進行計算相關物質的量，明確溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。 （1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的個數和元素的種類不變，反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素，所以空白處為： H2O； （2）...查看答案和解析>>
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