Question

課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究．

提出問題；汗水中產生咸味的物質是什么？

假設與猜想：根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是　        　．

查閱資料：用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現黃色火焰．

制訂計劃：為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子　  　（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子　      　（填寫離子符號）．

進行實驗：

證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加　   　溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產生．

證明陽離子的實驗：　                                                    　．

結論：經上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質．

分析與交流：上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為：　              　，該反應屬于復分解反應．

 

Answer 1

【答案】

假設與猜想：氯化鈉．     制訂計劃：Cl^﹣；Na⁺．

進行實驗：硝酸銀    用鉑絲醮取少許汗水溶液，在酒精燈火焰上灼燒，呈現黃色火焰．

分析與交流：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

【解析】

試題分析：假設與猜想：

根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是氯化鈉．

故填：氯化鈉．

制訂計劃：

為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子——氯離子，氯離子的符號是Cl^﹣，二是要證明汗水溶液中有陽離子——鈉離子，鈉離子的符號是Na⁺．

故填：Cl^﹣；Na⁺．

進行實驗：

證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產生．

故填：硝酸銀．

證明陽離子的實驗：用鉑絲醮取少許汗水溶液，在酒精燈火焰上灼燒，呈現黃色火焰．

 故填：用鉑絲醮取少許汗水溶液，在酒精燈火焰上灼燒，呈現黃色火焰．

分析與交流：

證明陰離子存在的反應是：氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學反應方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓，該反應屬于復分解反應．

故填：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；氯化鈉與粗鹽提純；常見離子的檢驗方法及現象；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．