Question

11．根據下列數型圖象回答：

（1）圖1用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，發生反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒為Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符號）．
（2）圖220℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）圖3現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系當加入NaOH溶液質量為ag時，請寫出溶液中的溶質的化學式NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 （1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量，反應后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；

解答 解：
（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應是放熱反應；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應是放熱反應；
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；當加入Na0H溶液質量為ag時，請溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉的化學式是NaCl、NaOH．
故答案為：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）①開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）NaCl、NaOH．

點評 解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．