Question

11．根據如表回答相關問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在20～40℃．
②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和．該溫度下，將20gKNO₃放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是65.8g．要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是加熱．
③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是冷卻熱飽和溶液．
④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題：

上述溶液中所含溶質的質量D=E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不飽和的是 C（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數的大小關系是B=E＞C．

Answer 1

分析 ①分析表格數據解決．
②利用飽和溶液的溶質質量分數與溶解度成正比關系解決．
③利用兩物質中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯的知識找到解決的辦法．
④同種溶質的飽和溶液，溫度相同時，溶質的質量分數相等；即溶解度越大質量分數也就越大，并結合不同溫度下物質的溶解度解答；

解答 解：①分析表中的數據可知：在20℃～40℃時氯化鈉與硝酸鉀可能存在相同的溶解度．
②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和；根據溶解度，50g水中最多溶解硝酸鉀是$\frac{31.6g}{2}$=15.8g，故該溫度下，將20gKNO₃放入50g水中，所得溶液的質量是50g+15.8g=65.8g；根據圖示可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可采取升高溫度的方法；
③因為兩物質中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯，所以采用冷卻熱飽和溶液法可以將這兩種物質分離開．
④由圖示可知，D已是飽和溶液，再加溶質不會溶解，故D、E的溶質的質量相等；B是飽和溶液，加入50g水就形成不飽和溶液；故C是不飽和的溶液；溶液B、C、E中溶質質量分數的大小關系是B=E＞C．
故答案為：（1）20～40；
（2）20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和；65.8；加熱；
（3）冷卻熱飽和溶液；
（4）=；C；B=E＞C．

點評 此題是對溶解度知識的考查題，解題的關鍵是能正確的分析表格中的數據，并結合相關的溶液知識進行解題，屬基礎性知識考查題．