Question

（2013?南昌） 金屬與人類生活密切相關．請分析回答下列問題：
（1）我國稀土儲量居世界前列．如圖是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，則鈰原子的質子數是

58

；
（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅

＞

純銅（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）工業煉鐵的反應原理是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，該反應中體現了CO具有

還原

性；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是（用化學方程式表示）

4Al+3O₂=2Al₂O₃

；
（5）往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬離子是

Zn²⁺和Cu²⁺；Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺

（寫出所有存在的可能組合）．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表提供的信息，原子序數=核外電子數=質子數進行解答；
（2）根據合金的性能進行解答；
（3）根據一氧化碳的還原性進行解答；
（4）根據鋁和氧氣生成致密的氧化鋁保護膜進行解答；
（5）根據往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，AgNO₃溶液先和鋅反應，鋅反應完畢后再和金屬銅反應進行解答；

解答：解：（1）元素周期表提供的信息，原子序數=核外電子數=質子數，鈰原子的質子數是58；故填：58；
（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅大于純銅；故填：＞；
（3）工業煉鐵的反應原理是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，該反應中體現了CO具有還原性；故填：還原；
（4）在通常情況下，鋁能和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，AgNO₃溶液先和鋅反應，鋅反應完畢后再和金屬銅反應，所以濾液為藍色，說明鋅已經反應完，而銅參加了反應，硝酸銀溶液有可能剩余，也有可能完全反應，所以濾液中含有的金屬離子是Zn²⁺和Cu²⁺或Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺．故填：Zn²⁺和Cu²⁺；Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺．

點評：此題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住．此題考查的知識比較簡單，屬于基礎題型．