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純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na₂CO₃的質量分數，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數）：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（2）若濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84 g/cm³，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

【答案】分析：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的質量，據此根據化學方程的計算可求樣品中碳酸鈉的質量，進而求的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）依據（1）的方程式計算可求反應的硫酸的質量，然后依據稀釋前后溶質的質量不變以及溶質質量分數等計算解決即可．
解答：解：設純堿中含Na₂CO₃的質量為x，反應消耗H₂SO₄的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98          44
x       y           2.2 g

=5.3 g

=4.9 g
（1）純堿中Na₂CO₃的質量分數為

×100%=96.4%
（2）設至少需用質量分數為98%，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸體積為z，依據稀釋前后溶質的質量不變可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z=

=2.7 mL
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是96.4%．
（2）配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用生成的二氧化碳質量代入計算是關鍵，屬根據化學方程式計算的常規題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?綿陽）純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na₂CO₃的質量分數，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數）：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（2）若濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84 g/cm³，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：

與碳酸鈉充分反應

；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為

不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大

．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的

二氧化碳

，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據

質量守恒

定律，裝置

（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果

偏大

（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據定律，裝置（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．

[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：　　；

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為　　．

[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的　　，再接上裝置C和D．

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為　　．

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據　　定律，裝置　　（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果　　（選填“偏大”或“偏小”）．

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