Question

15．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）來煉鐵，反應原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用一氧化碳還原氧化鐵實驗需對尾氣進行處理，方法是點燃或收集．
（2）根據化學方程式計算：用含Fe₂O₃60%的赤鐵礦石800噸，理論上可制得含鐵95%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳的性質來分析解答；
（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可以煉出純鐵的質量，再求出含鐵95%的質量．

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵實驗需對尾氣進行處理，方法是點燃或收集；故填：點燃或收集；
（2）設理論上可以煉出純鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
800t×60%      x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
x=336t．
含鐵95%的質量為：$\frac{336t}{95%}$=353.7t
答：理論上可煉出含鐵95%的質量是353.7噸．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．