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15．已知在相同溫度下，氣體分子的運動速度與分子的相對分子質量有關，分子的相對分子質量越大，則其運動速度越小．圖中容器A是一種特制的有底的素燒瓷筒，它的壁可以通過氫氣分子．實驗開始時，A中和燒杯中都充滿空氣．當向燒杯持續通入氫氣時，導管B處發生的現象是有水噴出．

分析 可以根據氫氣分子的相對分子質量較小，運動速率較快，空氣中含有的分子的相對分子質量較大，運動速率較慢，氣體分子越多，壓強越大等方面進行綜合分析解答．

解答 解：不斷通入氫氣時，單位時間內進入A中的氫分子比從A中進入燒杯中的分子多．這樣就導致A中的分子越來越多，壓強越來越大，使試劑瓶中的氣體壓強越來越大，B中液柱升高，直至有水噴出．
故填：有水噴出．

點評 本題主要考查了微觀粒子運動的速率與相對分子質量大小的關系、微粒多少與壓強的關系等方面的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示劑變色？實驗步驟：
（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
（2）在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
（3）在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
通過上述實驗的探究，回答下列問題．（下述“現象”是指：無色酚酞試液是否變紅）
實驗序號實驗現象實驗結論
實驗（1）無變化水分子不能使無色酚酞試液變紅色
實驗（2）無變化鈉離子不能使酚酞試液變紅色
實驗（3）試管內無色酚酞試液變紅色氫氧根離子能使酚酞試液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某純堿樣品值可能混入了Na2SO4雜質，實驗小組對該樣品進行了測定．
（1）甲同學取樣品于試管，加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，觀察有白色沉淀現象產生，由此他得出結論：樣品中含有Na2SO4．乙同學認為甲同學結論不嚴謹，他向甲同學實驗后的試管中加入足量的稀硝酸，觀察到固體表面有氣泡，沉淀部分溶解的現象，證明樣品確實含有Na2SO4．
（2）丙同學取樣品溶于水后，加入一定量稀鹽酸，將產生的氣體凈化后通入足量的氫氧化鈉溶液，根據溶液增加的質量來計算該純堿樣品中Na2CO3的質量分數，為了確定丙同學的實驗結果是否準確，丁同學取其加鹽酸后所得溶液樣品，進行了如下探究：
【實驗目的】溶液樣品中溶質成分是什么？
【提出猜想】①NaCl，Na2SO4  
                    ②NaCl，Na2SO4和HCl 
                    ③NaCl，Na2SO4和Na2CO3  
                    ④NaCl，Na2CO3，HCl和Na2CO3
丁同學經過思考，認為猜想④（填序號）一定不成立．
【實驗操作及現象】向溶液樣品中加入適量稀硫酸，有氣泡產生．
【實驗結論】猜想③成立，同時說明丙同學實驗所測數據偏�。ㄌ睢捌蟆被颉皽蚀_”或“偏小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．加熱碳酸氫銨的實驗．
實驗現象：
①碳酸氫銨逐漸減少；
②試管壁上有水滴出現；
③澄清的石灰水變渾濁；
④聞到一股刺激性氣味；
碳酸氫銨保存注意點：密封保存；
碳酸氫銨受熱分解的文字表達式：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳；
符號表達式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．請寫出過濾時要使用的三種玻璃儀器和任意一點注意事項．漏斗、燒杯、玻璃棒；濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．能源與人類生產、生活息息相關，請回答下列問題：
（1）煤不充分燃燒時會產生大量的有毒氣體，該氣體是一氧化碳；
（2）從“低碳經濟”的角度分析，在氫能、化石燃料、太陽能、風能等能源中，應盡量減少化石燃料的使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現象可用質量守恒定律解釋的是．（　�。�
①蠟燭燃燒后，剩余固體的質量比原固體的質量�。�
②鎂條燃燒后，生成的白色固體的質量比原固體的質量大；
③鐵釘跟硫酸銅反應后，反應前后物質的質量總和相等；
④水加熱沸騰一段時間后質量變�。�
A．①④B．③C．①②③D．①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗操作X中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）實驗步驟③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
（3）實驗步驟⑤用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺．
（4）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．對于木炭、氫氣、一氧化碳分別跟氧化銅反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．都有還原劑參加反應B．都是置換反應
C．都有二氧化碳生成D．都有紅色物質生成

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