Question

6．小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	藍色	藍色

（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化硫（SO₂）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，說明溶液呈中性．寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O反應類型復分解反應；由此可知：中和反應的實質是H⁺和OH^-反應生成H₂O．
（5）根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質．（任寫兩點）
①都能使酸堿指示劑變色；
②堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水．

Answer 1

分析 根據紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色進行分析；
根據堿與酸性氧化物和酸反應都能生成鹽和水進行分析；
分析中和反應要從反應物和生成物的種類來判斷．

解答 解：（1）堿會使紫色石蕊變藍色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍色，所以

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍	溶液變藍

（2）實驗室檢驗CO₂的存在，常用和澄清石灰水反應生成CaCO₃沉淀來檢驗，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，說明溶液呈中性，該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應屬于復分解反應；由此可知：中和反應的實質是H⁺和OH^-反應生成H₂O．
（5）根據以上實驗可總結出其化學性質為：都能使指示劑變色，都能和某些非金屬氧化物反應．
故答案為：（1）藍色；藍色；（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（4）紅；溶液呈中性；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復分解反應；H⁺和OH^-反應生成H₂O；（5）①都能使酸堿指示劑變色；②堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；③堿能與酸發生中和反．

點評 本題重要考查了酸堿指示劑的變色反應及堿的化學性質和化學方程式的正確書寫．