Question

下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，分析并回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現象

銅絲表面附著一層銀白色固體

，溶液變為

溶液變為藍色

．
（2）寫出C中反應的化學方程式：

Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑

．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

A、B

 （填序號）．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，所以其現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）A、B；

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．