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某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質不與硫酸反應）后，余下殘余物的質量為219.4克，（反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣是

0.6

克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

分析：（1）鋅和稀硫酸反應會產生氫氣，根據質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量．
（2）根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的鋅的質量，進而求出鋅的質量分數即可．

解答：解：（1）反應生成氫氣的質量為：20g+200g-219.4g=0.6g；故填：0.6；
（2）設參加反應的鐵的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g

0.6g

解得：x=19.5g
鋅粒樣品中鋅的質量分數是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是19.5g，鋅粒樣品中鋅的質量分數是97.5%．

點評：此題是利用化學方程式的計算，其中利用反應前后總質量的差值來求產生氣體的質量是此類題常用的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖回答：

（1）寫出下列序號儀器的名稱：
②

④

；
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的符號表達式：

；
①該反應屬于

反應（填“分解”或“化合”）．實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣所需要的儀器有

（填序號）．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟有a．從水槽中取出導管；b．檢驗裝置的氣密性；c．停止加熱；d．收集氣體；e．加熱；f．加入藥品，請寫出正確的操作順序

（填序號）．
③b中檢驗裝置的氣密性的方法是：

④某同學在檢驗裝置的氣密性時，導管口沒有出現氣泡，試具體分析可能的原因？

（3）除了用排水法收集氧氣外

還可用

法收集氧氣；當需要檢驗氧氣是否收集滿時，正確的操作方法是：

．
（4）過氧化氫（俗稱雙氧水）與二氧化錳作用下，常溫即可分解放出氧氣．符號表達式為：

．實驗室利用該反應制取氧氣所需要的發生裝置

（填序號）．利用該裝置還能制得某氣體的符號表達式為：

．
（5）有一套裝置如右圖所示，請用它收集O₂、CO₂．
①用排水法收集O₂時，氣體從

管通入．
②用排氣法收集CO₂時，氣體從

管通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室制取氣體的發生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．

試根據該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為

濃硫酸

（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發生如下反應：
NH₃+H₂O

大部分

NH₃?H₂O

小部分

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶質微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不穩定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為

NaOH

固體，用該方法制取氨氣的原理為

氨水

NaOH溶解放熱

氨氣+水

氨水

NaOH溶解放熱

氨氣+水

（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO₂、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H₂C₂O₄

H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用圖2所示的發生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和