Question

20．回答下列問題：
（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是溶液由紅色變為無色，溶液的pH （填“增大”或“減小”），反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用方法加水稀釋．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅以及和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；
（2）根據使溶液pH是4.5升高可以用加水稀釋或者是加堿性物質進行解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應而使堿性消失，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變為無色，堿性逐漸消失，則溶液的pH減小，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）酸性溶液越稀，則pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入堿性物質與鹽酸反應的方法．
故答案為：
（1）紅，溶液由紅色變為無色，減小，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）加水稀釋．

點評 本題考查了堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．