Question

（2009?海淀區二模）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），實驗方案如下圖所示．用到的相關信息如右圖．
（1）推斷物質．B為

NaOH

；固體甲成分為

銅和鐵的混合物

（2）工廠廢液中加入過量A的化學方程式為

Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂

．
（3）步驟③發生反應的化學方程式為

2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）檢驗A是否過量的方法為

步驟②中是否產生氣泡，如果產生氣泡則說明A過量

．
（5）步驟⑤發生反應的化學方程式為

2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據題意結合圖中信息可以知道加入過量A后得到了固體甲和溶液甲，然后向固體甲中加入了過量鹽酸仍有固體存在，結合題給的三種物質可以知道固體乙為銅，而加入A為鐵，所以溶液乙為氯化亞鐵溶液，而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵的混合溶液，根據題給的資料可以知道固體丁應該為氫氧化鐵，而固體丙為請氧化亞鐵，所以可以判斷加入的B為氫氧化鈉溶液或是其他可溶性的堿，至此圖中信息分析完畢，可以據此結合相關物質的性質來完成解答．

解答：解：（1）根據題意結合圖中信息可以知道加入過量A后得到了固體甲，和溶液甲，然后向固體甲中加入了過量鹽酸仍有固體存在，結合題給的三種物質可以知道固體乙為銅，而加入A為鐵，所以溶液乙為氯化亞鐵溶液，而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵的混合溶液，根據題給的資料可以知道固體丁應該為氫氧化鐵，而固體丙為請氧化亞鐵，所以可以判斷加入的B為氫氧化鈉溶液或是其他可溶性的堿；
（2）根據（1）的分析可以知道加入過量A后所發生的反應為鐵和氯化銅的反應，其化學方程式為：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）根可以知道步驟3中發生的反應為氫氧化鈉和氯化亞鐵的反應，即為：2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl；
（4）根據鐵的性質可以知道，鐵可以和稀鹽酸反應生成氣體，所以可以向固體甲中加入鹽酸，如果鐵過量，則會產生氣體；
（5）根據鐵給的信息可以知道氫氧化鐵可以在加熱的條件下反應生成氧化鐵，故該反應為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O．
故答案為：（1）NaOH；銅和鐵的混合物；
（2）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步驟②中是否產生氣泡，如果產生氣泡則說明A過量；
（5）2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用以及酸堿鹽的性質，根據反應是否發生判斷物質的存在，培養學生分析問題、解決問題的能力．