Question

11．某工廠生產的工業純堿中含有氯化鈉，取55g該工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
（1）工業純堿中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留到0.1%）
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）根據二氧化碳可求出生成氯化鈉的質量，依據碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量，并計算所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：設55g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
 x             y   22g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{22g}$
x=53g
y=58.5g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{53g}{55g}$×100%=96.4%；
原混合物中氯化鈉的質量是55g-53g=2g，反應后溶液的質量是55g+269.5g-22g=302.5g，則反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數：$\frac{2g+58.5g}{302.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）20%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．