Question

【題目】學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行如圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。

（提出問題）未觀察到渾濁的原因是什么？

（猜想和假設）

①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。

②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是_______。

（進行實驗）乙組同學針對猜想②進行實驗。

實驗目的	實驗操作	實驗現象
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入……	碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
		10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

（解釋與結論）

（1）補全上述實驗操作“……”部分：取4支試管，向其中分別加入2mL，濃度為10%，5%，1%，0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加_______。

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是_______。

（3）乙組實驗證明：猜想②_____（填“成立”或“不成立”）。理由是_______。

（實驗反思）

（4）丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：

丙組同學的實驗結論是_______。

（5）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是_______

Answer 1

【答案】飽和石灰水已經是該溫度下質量分數最大的溶液 5滴飽和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 不成立 碳酸鈉溶液濃度大卻不易產生渾濁 碳酸鈣在5%的碳酸鈉溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力強 取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液

【解析】

猜想和假設：

猜想①：與氫氧化鈣溶液的濃度有關，若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁，不合理，因為飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液；

解釋與結論：

（1）根據圖示和表格可知：取4支試管，向其中分別加入2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水；

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。

（3）乙組實驗證明：猜想②：與碳酸鈉溶液的濃度有關，若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁，不成立，碳酸鈉溶液濃度濃度大時卻不易產生渾濁。

實驗反思：

（4）根據丙組同學設計的多組實驗過程及結果，可以得出的結論為碳酸鈣在5%的碳酸鈉溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力強。

（5）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液。