Question

某5.6克不純的鐵樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1克氫氣，則該樣品中可能含有下列哪種雜質(zhì)（　　）

A．鎂

B．鋁

C．鋅

D．銅

Answer 1

分析：5.6g純鐵與酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，混有雜質(zhì)生成的氫氣為0.1g，則說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱，可以通過二價(jià)相對原子質(zhì)量法進(jìn)行比較，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．

解答：解：設(shè)5.6g純鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g
其中含一種雜質(zhì)，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成1.8g氫氣，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵弱，根據(jù)積累的解題規(guī)律，使用二價(jià)相對原子質(zhì)量法，鋁的二價(jià)相對原子質(zhì)量為

27

3

×2=18，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，鎂的相對原子質(zhì)量是24，AB的二價(jià)相對原子質(zhì)量均比鐵的小，故產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故AB錯誤，D不反應(yīng)，一定可行，C鋅的相對原子質(zhì)量是65，由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量較少，所以要通過計(jì)算再確定C是否正確；
設(shè)5.6g鋅生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
5.6g           z

65

5.6g

=

2

z

  z≈0.17g
由此可知C錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查的是混合金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的問題，解答的一般思路是將不純的金屬質(zhì)量看成是純金屬的質(zhì)量，求出純金屬能夠產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，然后與不純金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比較，若純金屬產(chǎn)生的氫氣多，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力弱，若純金屬產(chǎn)生的氫氣少，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力強(qiáng)．