5、實驗室配制100g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，下列描述正確的是（　　）

A、計算需氫氧化鈉4g、水100g

B、將氫氧化鈉固體放于紙上稱量

C、把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解

D、將配好的氫氧化鈉溶液裝瓶并密封保存

分析：A、溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；B、根據氫氧化鈉的特點考慮；C、根據溶解需要的容器考慮；D、根據氫氧化鈉的性質考慮．

解答：解：
A、氫氧化鈉質量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A錯；
B、氫氧化鈉具有腐蝕性應放到玻璃器皿中，故B錯；
C、溶解物質應放到燒杯中，故C錯；
D、由于氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應而變質，所以要密封保存，故D正確．
故選D．

點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，知道了氫氧化鈉的性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?閘北區一模）在實驗室配制100g質最分數為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系．
請分析有關問題：
①計算：碳酸鈉的質量為

g，水為

g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm³），量筒的規格是

100mL

（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

加快溶解

．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質質量分數5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：

測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

．
第三步：

同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH

．
第四步：根據實驗現象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室配制100g質最分數為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系．
請分析有關問題：
①計算：碳酸鈉的質量為g，水為g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm³），量筒的規格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質質量分數5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：．
第三步：．
第四步：根據實驗現象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關．

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科目：初中化學 來源：2011年上海市閘北區中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

在實驗室配制100g質最分數為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系．
請分析有關問題：
①計算：碳酸鈉的質量為    g，水為    g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm³），量筒的規格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質質量分數5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根據實驗現象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關．

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