【題目】下列化學用語表示正確的是（ ）
A. 2個鎂離子：2Mg+2B. 3個氧原子：O3
C. 4個氫分子：4H2D. 氯元素的化合價為－1價：Cl－1
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖中I、II、III三個實驗完成這次探究活動。
（1）你提出的假設是 。
（2）通過實驗I可以證明 。
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和III，在III中應該加入 。
（4）探究的結果為 ，你認為除實驗II和III所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質的化學式填入如表。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶質 | _____ | _____ | _____ | _____ |
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發生反應①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續滴入稀鹽酸，發生反應②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質量分數為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質量與產生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質的化學式和質量分別為_____；_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
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【題目】結合如圖，回答有關問題：
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①_____，②_____；
（2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取并收集比較純凈的氧氣，選擇上述裝置中的_____（填字母）
進行組裝，化學反應方程式為_____。
（3）乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗，通過觀察對比_____，他認
定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快，原因是_____。
（4）在實驗室制取二氧化碳，若沒有塊狀大理石，只有粉末狀碳酸鈉，為了控制反應速度，可選上述裝
置中的_____（填字母）作為發生裝置，收集二氧化碳氣體若選擇G裝置，則由_____端通入氣體，
檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為_____。
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【題目】CO2的轉化和利用是一個熱鬧的研究課題。
（1）2016年我國科研成員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收CO2”，充電時該電池“放出CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發生置換反應生成一種非金屬單質和一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式________________________________________________________。
（2）2018年5月，某雜志介紹了清華大學研究成果：在一種納米纖維催化劑作用下可實現二氧化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示。
圖中丁的化學式為___________，屬于氧化物的是________（填序號，下同），屬于有機物的是____________。
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【題目】結合配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的實驗圖示，回答下列有關問題：
(1)配制200g質量分數為9%的NaCl溶液，需NaCl______g；
(2)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用______滴加；
(3)操作D中用玻璃棒攪拌的作用是______；
(4)上圖操作中，一定能導致溶質質量分數偏小的是______。
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【題目】某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質量分數的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數據見表。請你分析數據并進行有關計算。
次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸鈉溶液的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的質量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
（1）上表中x的數值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。
（2）樣品中氯化鈣的質量分數是多少_____？
（3）恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去難溶性雜質后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽溶液中依次加入過量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后過濾除去沉淀，再加入鹽酸調至溶液pH=7，最后蒸發得到精鹽．加入NaOH溶液后發生的化學反應方程式為________，不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是_______，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。
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