Question

19．現有15.6gCaO與CaCO₃的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，在室溫下，將該混合物與73g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為84.2g，則該溶液中溶質的質量為（　　）

• A． 11.1g
• B． 22.2g
• C． 30.9g
• D． 32.7g

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，反應前后總質量之差為二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可求出碳元素的質量，根據鈣元素與碳元素的質量比可求出鈣元素的質量，進而求得氯化鈣的質量．

解答 解：根據質量守恒定律，反應前后總質量之差為二氧化碳的質量，為二氧化碳的質量為：15.6g+73g-84.2g=4.4g；
則碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則碳元素的質量為：1.2g×20÷3=8g．
該溶液中的溶質為氯化鈣，故氯化鈣的質量為：8g÷$\frac{40}{40+35.5×2}$×100%═22.2g；
故選B

點評 根據質量守恒定律即可解答本題．