Question

為了準確測定校舍建筑工地上石料中碳酸鈣的質量分數，該校某化學興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質不參與反應），待反應停止后，所測數據記錄如下表：

編號 項目	1	2	3	4
石料質量/g	25.0	25.0	50.0	50.0
稀鹽酸質量/g	120.0	150.0	250.0	100.0
CO2氣體質量/g	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中數據，回答下列問題：
（1）表中有一次測定的數據有明顯的錯誤，這次數據的編號是______．
（2）25.0g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是______g．
（3）計算該石料中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反應只能生成17.6g，不可能產生18.8g二氧化碳，所以第3次數據錯誤；
（2）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應只能生成8.8g二氧化碳，再根據第1次實驗和第4次實驗進行比較，可知50g石料完全反應生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是100g；
（3）設石料中CaCO₃的質量為X．
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
  100             44
  X               8.8g  
根據：

100

44

=

x

8.8g

解得：X=20.0g 
故CaCO₃的質量分數=

20g

25g

×100%=80.0%
答：石料中CaCO₃的質量分數為80.0%．
故答案為：（1）3；（2）100g；（3）80.0%．