Question

1．若將KClO₃和MnO₂的均勻混合物14g加熱，待完全反應后得到9.2g固體物質，另取該混合物21g，加熱一段時間后，測得所剩固體中MnO₂的質量分數為15%，根據質量守恒定律判斷生成O₂的質量是（　　）

• A． 7.2g
• B． 11.8g
• C． 3.5g
• D． 9.6g

Answer 1

分析 根據反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變進行分析解答．

解答 解：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：14g-9.2g=4.8g，設14g混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
二氧化錳的質量分數為：$\frac{14g-12.25g}{14g}×100%$=12.5%
21g混合物中二氧化錳的質量為：21g×12.5%=2.625g
所剩固體的質量為：$\frac{2.625g}{15%}$=17.5g
根據質量守恒定律生成O₂的質量是：21g-17.5g=3.5g
故選C．

點評 本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質量守恒計算物質的質量，注意計算格式的規范性．