Question

10．小強同學很喜歡學習化學．他將1.2g鎂放入裝有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．現請你和他一起計算：
（1）反應后生成氫氣的質量．
（2）反應前稀硫酸的溶質質量分數．
（相對原子質量：H-1、O-16、Mg-24、S-32）

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；根據參加反應的鎂的質量，由反應的化學方程式列式計算出氫氣的質量和稀硫酸的溶質的質量，進而計算出溶質的質量分數．

解答 解：設反應后生成的氫氣質量為x，反應前硫酸的質量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98        2
1.2g  y        x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
反應前稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：反應后生成氫氣的質量為0.1g，反應前稀硫酸的溶質質量分數為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．