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用碳還原一定質量的氧化銅，充分反應后所得固體質量比反應前固體質量減少了4.4g．甲同學認為題目缺少數據，不能計算出參加反應的碳的質量．乙同學經認真審題分析，認為可以計算．
（1）你同意哪位同學的觀點？并幫乙同學算算．

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律，反應物均為固體，生成物中只產生二氧化碳一種氣體，其他物質均為固體，因此，固體減少的質量為生成的二氧化碳的質量，據此解決

解答：解：同意乙同學的觀點，
設參加反應的碳的質量為x
C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
12 44
x 4.4g

4.4g

解得：x=1.2g
答：參加反應的碳的質量為1.2g．

點評：要學會運用質量差解決問題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質可用于區分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液的是（　　）

A、二氧化碳	B、稀鹽酸
C、碳酸鈉溶液	D、氯化鐵溶液

科目：初中化學 來源： 題型：

通過學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a

；b

．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式

．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是

，收集裝置是

．（填字母編號）

科目：初中化學 來源： 題型：

某課外學習小組對過氧化氫的分解反應進行探究，實驗條件及產生的現象見下表：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出實驗（4）的化學式表達式

；
（2）實驗（1）與（2）的目的是探究

；
（3）實驗（3）與（4）的目的是探究

；
（4）為了進一步探究FeCl₃在溶液中起催化作用的是什么離子，還應進一步設計實驗，請根據提出的假設填寫實驗報告內容（資料顯示Na⁺、S0₄^2-對此反應無催化作用）；

提出假設	實驗步驟及實驗結論
假設l：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O	最不可能的猜想，理由是
假設2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-（氯離子）	向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的NaCl，然后把帶火星的木條伸入試管中實驗現象：實驗結論：
假設3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺（鐵離子）	向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的硫酸鐵 Fe₂（SO₄）₃，把帶火星的木條伸入試管中．實驗現象：實驗結論：真正催化分解H₂O₂的是氯化鐵（FeCl₃）溶液中的Fe³⁺（鐵離子）