Question

某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g．則其所含雜質可能是（　　）

• A、Fe
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

分析：采用極值法先計算純鋅6.5g能生成氫氣的質量，然后再確定雜質的類別．

解答：解：設純鋅6.5g能生成氫氣的質量為x，則有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6?5g

=

2

x

    x=0.2g
設純鐵6.5g能生成氫氣的質量為y，則有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           y

56

6?5g

=

2

y

    y≈0.23g
設純鎂6.5g能生成氫氣的質量為z，則有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           z

24

6?5g

=

2

z

    z≈0.54g
設純鋁6.5g能生成氫氣的質量為a，則有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
6.5g                   a

54

6?5g

=

6

a

    a≈0.72g
銅與硫酸不反應，不能生成氫氣，
根據平均值法，若是鋅與鐵或鎂或鋁的混合物，則生成的氫氣質量應該大于0.2g，不可能為0.195g，故混有的雜質是銅．
故選D．

點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進行．