Question

某固體混合物由K₂CO₃，K₂SO₄，CaCl₂和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產生氣泡；
④取步驟②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失．
下列分析正確的是

1. A.
   原固體混合物中一定不含有CaCl₂，KCl
2. B.
   原固體混合物中一定含有K₂CO₃，K₂SO₄，KCl
3. C.
   只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K₂SO₄
4. D.
   若步驟②改為滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，其余操作及現象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

Answer 1

D
分析：根據物質的性質進行分析，碳酸鉀能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，硫酸鉀與氯化鈣結合能產生微溶于水的硫酸鈣，形成沉淀；
①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；
②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產生氣泡，說明產生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇；
④取步驟②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子．
解答：①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；
②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產生氣泡，說明產生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；
④取步驟②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀；
A、原固體中不一定含有氯化鉀，故A錯誤；
B、原固體混合物中一定含有K₂CO₃，K₂SO₄，不一定含有KCl，故B錯誤；
C、通過實驗①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤；
D、若步驟②改為滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，其余操作及現象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了混合物成分推斷，完成此題，可以依據物質的性質結合題干提供的實驗現象進行．要求同學們加強對物質性質的掌握，以便靈活應用．