Question

現有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0.2g氫氣，則另一種金屬是________

選項	A	B	C	D
	Ag	Zn	Fe	Mg
金屬活動性順序	強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱

Answer 1

D
分析：銅不與鹽酸反應，得到的0.2g氫氣均由另一種金屬反應生成，先用極值法求的另一種金屬的質量，然后用近似平均值法確定具體是哪一種金屬．
解答：解；A、Ag在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，故A錯誤；
B、設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鋅6.5g才能產生0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設生成0.2g氫氣需要鐵的質量為y，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
y 0.2g
=
y=5.6g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鐵5.6g才能產生0.2g氫氣，故C錯誤；
D、設生成0.2g氫氣需要鎂的質量為z，則有
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
z 0.2g
=
z=2.4g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，需要鎂的質量為2.4g，則銅為1.6g，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，完成此題，可以先采用極值法，求出產生氫氣所需金屬的質量，然后根據近似平均值法確定混合金屬的成分．