Question

5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是

1. A.
   Mg
2. B.
   Cu
3. C.
   Ag
4. D.
   無(wú)法確定

Answer 1

A
分析：根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間．
解答：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X 2
5.60g 0.21g
=
解得X═53.3
A中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時(shí)，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故B錯(cuò)誤．
C中銀不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銀時(shí)，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯(cuò)誤．
D、A對(duì)故D錯(cuò)誤．
故答案選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來(lái)解答．