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(2012?阜新)下列有關物質燃燒的說法正確的是(  )
分析:A、根據木炭在氧氣中燃燒的生成物進行分析判斷.
B、根據鐵在氧氣中燃燒的生成物進行分析判斷.
C、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
D、根據硫磺在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
解答:解:A、木炭在氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳;不充分燃燒,生成一氧化碳;故選項說法錯誤.
B、鐵絲在氧氣中燃燒生成,生成四氧化三鐵,故選項說法錯誤.
C、紅磷在氧氣中燃燒,產生大量的白煙,而不是白霧,故選項說法錯誤.
D、硫在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰,故選項說法正確.
故選D.
點評:本題難度不大,掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答;在描述物質燃燒的現象時,需要注意煙和霧的區別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?阜新)水是生命活動中必不可少的物質,如下表為某礦泉水的配料表.
請咨詢閱讀并按要求回答問題:

              配料表
              飲用純凈水
              食品添加劑
              (硫酸鎂、氯化鉀)(1)用化學語填空:
              ①氯化鉀中的陽離子
              K+
              K+

              ②硫酸鎂中硫元素的化合價
              Mg
              +6
              S
              O4
              Mg
              +6
              S
              O4

              (2)水的化學式為H2O,其中數字“2”的含義是:
              1個水分子中含有2個氧原子
              1個水分子中含有2個氧原子

              (3)生活經驗告訴我們,盛放在敞口容器中的水,在常溫下會減少.請用微粒的觀點解釋水減少的原因:
              分子是在不斷運動的
              分子是在不斷運動的

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              科目:初中化學 來源: 題型:

              (2012?阜新)化學課上,老師做了有趣的實驗:向盛有藍色硫酸銅溶液的試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀,同時溶液由 藍色變為無色.化學興趣小組的同學就此展開了探究.
              [提出問題1]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成什么物質?
              [查閱資料]①下表是部分堿、鹽在室溫時溶解性表
              離子 OH- SO
               
              2-
              4
              NO
               
              -
              3
              Cl-
              Na+
              Cu2+ 不溶
              [討論交流]
              ②硫酸鈉溶液呈酸性
              ①根據資料和復分解反應發生的條件寫出該反應的化學方程式
              2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
              2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

              ②將上述溶液與沉淀分離采用的方法是
              過濾
              過濾
              該操作中玻璃棒的作用是:
              引流
              引流

              [提出問題2]無色溶液中溶質的成分是什么?
              [猜想假設]
              猜想一:硫酸鈉
              猜想二:硫酸鈉與硫酸銅
              猜想三:硫酸鈉與氫氧化鈉
              同學們經過討論認為猜想
              不成立,理由是:
              硫酸銅溶液呈藍色
              硫酸銅溶液呈藍色

              [實驗探究]化學興趣小組的同學通過以下實驗驗證了猜想三成立,請 你完成實驗報告.
              實驗步驟 實驗現象 實驗結論
              猜想三成立
              [反思評價]探究反應后容易的溶質 成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮
              反應物是否有剩余
              反應物是否有剩余

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