Question

15、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．利用此表完成以下任務：
（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

溶于水

（2）寫出表中一種含氧酸與表中的一種鹽溶液反應的化學方程式

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．
（3）工業生產和日常生活中燃燒煤時都有造成酸雨形成的二氧化硫產生．請你寫出用上表中的某種溶液吸收二氧化硫的化學方程式

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂0

．

Answer 1

分析：（1）查閱圖表信息可知氫氧化鋇的溶解性；
（2）先從表中找出常見的含氧酸：硝酸、碳酸、硫酸，然后根據復分解反應發生的條件要求生成物中有水、氣體、或沉淀，選擇另一種鹽溶液．例如：硫酸和硝酸鋇或氯化鋇等反應會生成硫酸鋇沉淀；硝酸會和碳酸鹽生產二氧化碳和水等．答案只要合理即可．
（3）工業上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體．

解答：解：（1）從表中可知氫氧化鋇溶于水；
（2）本題答案具有開放性，只要是含氧酸和鹽溶液反應生成沉淀或氣體或水的反應都正確，
如：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；2HNO₃+CaCO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；（只要合理都可）
（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫氣體，化學反應方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂0．
故答案為：（1）溶于水；（2）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂0．

點評：本題考查酸堿鹽的溶解性和化學性質，要求我們能根據溶解性表和復分解反應發生的條件選擇反應物進行反應．