Question

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：

反應(yīng)時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g（2分）
故答案為：0.96g；
（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑（1分）
245 96
x 0.96g
∴
解得：x=2.45g（2分）
氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為81.7%．（1分）
分析：（1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）欲求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．