Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程．
（1）工業(yè)上把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入

高爐

（寫設(shè)備名稱），在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的

一氧化碳

把鐵從鐵礦石里還原出來．
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
（請寫出詳細的計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)高爐煉鐵的原理分析并解決．
（2）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳書寫即可．
（3）根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應(yīng)原理：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用生產(chǎn)的生鐵中鐵的質(zhì)量計算參加反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量，從而求得含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）利用高爐煉鐵的反應(yīng)原理以及產(chǎn)生的還原性氣體一氧化碳解決即可．
故答案為：高爐  一氧化碳（寫“CO”亦可）  
（2）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳結(jié)合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則解決．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）解：設(shè)至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是x．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂
    160         112
    80% x     4000t×96%

160

80%x

=

112

4000t×96%

x=6857.1t
答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石6857.1t．

點評：利用化學(xué)方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系．