Question

17．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加人一定量的鎂粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（　�。�

• A． 濾液中一定含Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 濾液中一定含Mg²⁺，可能含Zn²⁺
• C． 濾渣中一定含Ag、Cu、Mg
• D． 濾渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，然后再與硝酸鋅發生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有排在氫前面的金屬存在，據此分析濾液和濾渣的成分．

解答 解：A、向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有鋅或鎂，根據金屬活動順序知：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以AgNO₃、Cu（NO₃）₂全部反應生成了單質銅和銀，如果鎂過量，生成的固體中含有鋅、鎂、銅、銀，濾液中只含有鎂離子，故A錯誤；
B、如果鎂不足，生成的固體中含有鋅、銅、銀，所以濾出的固體中一定有：Zn、Cu、Ag，濾液中一定含有鎂離子，可能含有鋅離子，故B正確；
C、若濾渣含有鎂，則一定含有鋅，故C錯誤；
D、若鎂過量，則濾渣中含有Ag、Cu、Zn、Mg，若鎂不足，則不含有鎂，故D錯誤；
故選項為：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析．