Question

18．今年“元旦節”期間，張老師在廚房做紅燒肉的時候，為了使燒出來的肉更香，向鍋里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一種具有特殊香味的物質乙酸乙酯（其化學式為C₄H₈O₂）．請計算：
（1）乙酸乙酯中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4．
（2）多少g乙酸乙酯中含有的氧元素與176gCO₂中含有的氧元素質量相等？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；
（2）根據氧元素的質量相等來列等式計算．

解答 解（1）乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4．故填：6：1：4；
（2）設乙醇乙脂的質量為x，
根據乙酸乙酯中含有的氧元素與176gCO₂中含有的氧元素質量相等，
則x×$\frac{16×2}{12×4+1×8+16×2}×100%$=176g×$\frac{16×2}{12+16×2}×100%$
x=352g
答：352g乙酸乙酯中含有的氧元素與176gCO₂中含有的氧元素質量相等．

點評 本題利用化學與生活的聯系，以信息的形式來考查化學式的計算，學生應學會知識的遷移應用來解答．