Question

為了測定石灰石中含CaCO₃的質量分數，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設雜質不和鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為108.1g．
（1）生成二氧化碳氣體

 

g，其物質的量為

 

mol；
（2）根據化學方程式計算石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可以計算出反應生成的二氧化碳的質量，然后求出二氧化碳的物質的量即可；
（2）根據生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道，反應生成的二氧化碳的質量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g
二氧化碳的物質的量為：4.4g÷44g/mol=0.1mol
（2）設樣品中CaCO₃的物質的量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
x                0.1mol                               

1

x

=

1

0.1mol

解得：x=0.1mol
所以m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10g                            
所以碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%                                 
答：石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．
故答案為：（1）4.4；0.1；                                     
（2）80%．

點評：利用質量守恒定律可求出反應生成二氧化碳的質量及反應后所得氯化鈣溶液的質量，體現出分析問題與解決問題的能力．