Question

18．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產補血劑的原料．下圖是利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：

（1）操作a中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）濾液I中加入鐵粉一段時間后有氣泡產生，產生氣泡的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）“調節pH至5～6”時可用pH試紙或者pH計測定加入氨水后溶液的pH．
（4）操作b為洗滌、低溫干燥，判斷FeCO₃固體已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌后的過濾液，滴加氯化鋇溶液，無沉淀產生．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）操作a得到的結果是濾液和濾渣，所以應該是過濾，所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 漏斗．
（2）由于為使鐵礦燒渣中所含鐵元素盡可能完全進入溶液，所以加入的稀硫酸時過量的，所以對應的有氣泡產生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）由于測定pH變化情況，所以“調節pH至5～6”時可用pH試紙或者pH計測定加入氨水后溶液的pH．
（4）得到的粗碳酸亞鐵是硫酸亞鐵和碳酸銨生成的碳酸亞鐵和硫酸銨，所以得到的碳酸亞鐵表面會附著硫酸銨，所以操作b為洗滌、低溫干燥中，判斷FeCO₃固體已洗滌干凈就是看洗滌后碳酸亞鐵表面是否附著硫酸銨，也就是檢驗硫酸根或者是銨根的存在，由于此時銨根量很小，通過檢驗銨根的現象不明顯，不適宜進行判斷．所以可以借助檢驗硫酸根生成硫酸鋇沉淀的現象進行，所以取最后一次洗滌后的過濾液，滴加氯化鋇溶液，由于是結論是已經洗滌干凈，所以對應的現象是無沉淀產生．
故答案為：
（1）漏斗．
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3 ）pH試紙或者pH計．
（4）滴加氯化鋇溶液，無沉淀產生

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．