Question

15．實驗室開放日，化學興趣小組同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小明的實驗報告如圖所示

	30% H2O2 10mL	15% H2O2 10mL	5% H2O2 10mL
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0

小明通過分析數據，得出的結論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快
（2）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中， 然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	猜想②正確

④[結論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
實驗結束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫濃度不同進行解答；
（2）根據實驗一的結論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，而實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率，可以據此解答．

解答 解：（1）根據其它條件相同，而過氧化氫濃度不同，所以通過分析數據，得出的結論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；故填：過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；
（2）③根據實驗一的結論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率；

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	猜想②正確

④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；
（2）③

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中， 然后將帶火星的木條伸入試管中
實驗二			猜想②正確

④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變．

點評 解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．