Question

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。    
【查閱資料】
(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。    
(2)相對原子質量：Mg-24  Fe-56  Zn-65    
【實驗步驟及數據】  取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

通過計算（寫出計算過程），求：    
(1)該混合物粉末中銅的質量分數？    
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

Answer 1

解：(1)混合物中Cu的質量分數=
(2)設該金屬M的相對原子質量為x，第4次反應的稀硫酸質量為
反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g= 110.8g
　　
　　　x     98
 8g-4.2g     110.8g×14%     
  
x=24    
該金屬是鎂