Question

如圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：
①用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，得到1g沉淀．
②實際測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.3%：
求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出該工業(yè)鹽中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將該工業(yè)鹽的質(zhì)量分數(shù)看作“1”，去掉氯化鈣和所含水的質(zhì)量分數(shù)就是該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，然后再與標簽上氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)比較，即可得出本題的答案．
解答：解：（1）設(shè)與碳酸鈉反應的氯化鈣的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      111   100
       x     1g
=，x=1.11g
該工業(yè)鹽中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=1.11%
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%
因此該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標．
答：（1）1.11%；
（2）合格．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度稍大．