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5.在野外和災區可用下列幾個步驟將河水轉化為飲用水:
①加凝聚劑沉降(用明礬)   ②消毒殺菌(用漂白粉)   ③自然沉降   ④加熱煮沸.以上處理過程最合理的順序是(  )
A.③①②④B.③②①④C.③①④②D.①③④②

分析 根據幾個凈化水的步驟在水的凈化中所起的作用,對將河水轉化為可飲用水的凈化步驟進行排序.

解答 解:③自然沉降,此操作只是把固體顆粒沉降而并未進行徹底分離,在此凈化過程中應是最初的階段;
①化學沉降(用明礬),可除去水中沉降下來的小固體顆粒,因此應排在沉降后;
②消毒殺菌(用漂白粉),使用漂白粉在水中生成氯氣殺死水中病菌,此時水中含有少量氯氣不能直接飲用,在此過程中不能為最后的凈化操作;
④加熱煮沸,通過加熱煮沸,可使水中氯氣揮發,并進一步殺菌,經過此步凈化后的水達到了飲用標準,為此凈化過程的最后步驟.
故選A.

點評 家中使用的自來水經過自來水廠凈化處理后,水中含有少量的氯氣等,另外輸送過程中可能沾染病菌,因此不宜直接飲用,通過采取加熱煮沸后,除去水中氯氣及較多量的鈣、鎂離子等并對水進行殺菌

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯,調節至平衡,向燒杯分別注入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鐵和銅鎂合金,兩燒杯中物質完全反應后,天平仍保持平衡,合金中鎂與銅的質量比是(  )
A.3:1B.4:3C.3:4D.1:3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.用數字和化學符號表示
3個銨根離子3NH4+,4個鈉原子4Na,鐵元素的化合價為+3$\stackrel{+3}{Fe}$,3個二氧化硫分子3SO2

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13.某學生將鐵絲放入CuSO4溶液中,發現鐵絲表面有紅色物質析出,同時還有少量無色無味氣泡產生.對于產生氣泡的“異常現象”,下列猜想無科學道理的是(  )
A.產生的氣體可能是H2 或O2 或SO2
B.產生的氣體可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸
D.CuSO4溶液的pH可能小于7

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20.做科學實驗應提倡綠色環保.圖甲為某種“微型”實驗裝置,實驗使用藥品的量少,產生的廢棄物也少.用該儀器完成“制取并檢驗CO2”的實驗只消耗了0.66克10%的鹽酸.化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(1)“微型塑料滴管”相當于乙圖實驗裝置中的b.(填字母)
(2)請計算利用該“微型”實驗裝置進行實驗的過程中產生CO2的質量是多少克?(結果保留兩位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

10.科學施肥是實現農業增產的重要手段.硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥.若要配制200g溶質質量分數為5% 的硝酸銨溶液,需要硝酸銨的質量為10g,需要水的質量為190g.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

17.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法.
現有反應:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   ②Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析,可以發現上述四個反應有相似之處,均屬于置換反應;
(2)分析反應①和②,可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag;
(3)用同樣的思維分析③和④,我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl2、Br2、I2
(4)在反應②中,銅與銀的式量之差是152;把一定質量的銅片插進一定質量的硝酸銀溶液中,完全反應后,銅片增重7.6克,求參加反應的銅的質量.

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17.八年級(二)班同學計算30克炭完全燃燒可以得到多少克二氧化碳時,出現了以下幾種算式,其中正確的是 (  )
A.$\frac{12}{30克}$=$\frac{x}{44}$B.$\frac{12}{44}$=$\frac{30克}{x}$C.$\frac{12}{x}$=$\frac{30克}{44}$D.$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{30克}$

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.關于離子和原子的關系說法錯誤的是(  )
A.離子是帶電的原子或原子團,故從電性上看,原子不顯電性,而離子顯電性
B.離子是由原子得到或失去電子形成的
C.從結構上看,原子中核內質子數等于核外電子數,而在離子中兩個數不相等
D.鈉離子和鈉原子的質子數相同,但它們不屬于同種元素

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