Question

由MgO和另一種氧化物組成的混合物4克含氧元素1.8克，則混合物中的另一種氧化物是（　　）

A．Al₂O₃

B．CaO

C．CuO

D．FeO

Answer 1

分析：先根據已知條件計算出混合物中氧元素的質量分數，再計算出氧化鎂中氧元素的質量分數，組合的原則是，組成的物質中氧元素的質量分數和氧化鎂中氧元素的質量分數要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數，一個小于混合物中氧元素的質量分數．

解答：解：混合物中氧元素的質量分數為：

1.8g

4g

×100%=45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質量分數為：

16

40

×100%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質量分數為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數需大于45%；
A、Al₂O₃中氧元素的質量分數為：

16×3

16×3+27×2

×100%≈47.1%＞45%，故A正確；
B、CaO中氧元素的質量分數為：

16

56

×100%≈28.6%＜45%，故B錯誤；
C、CuO中氧元素的質量分數為：

16

80

×100%=20%＜45%，故C錯誤；
D、FeO中氧元素的質量分數為：

16

16+56

×100%=22.2%＜45%，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查學生運用化學式計算元素的質量分數的能力．解題的關鍵是計算出混合物中氧元素的質量分數，組合的原則是組成的物質中氧元素的質量分數要符合一個大于混合物中氧元素的質量分數，一個小于混合物中氧元素的質量分數．