【題目】如圖是實驗室模擬CO還原氧化鐵的實驗，根據(jù)圖示回答問題：
（1）該實驗中（除熱源外）發(fā)生的化學反應一共有幾個_____？
（2）酒精燈的作用是什么_____？
（3）寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_____．
【答案】3個 將沒有參加反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
【解析】
（1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；該實驗中發(fā)生的化學反應一共有3個．
（2）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，圖中酒精燈的作用是用燃燒的方法將沒有參加反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣．
（3）硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故答案為：（1）3個；（2）將沒有參加反應的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過程中，O2 和 CO 含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖不可能得出的結(jié)論是
A.曲線①表示 O2 含量的變化
B.蠟燭燃燒過程中 CO 含量增大
C.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒
D.蠟燭熄滅時，容器內(nèi)氧氣含量小于 10%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們利用假日去博物館游玩，發(fā)現(xiàn)一些青銅器（銅、錫合金）表面呈綠色。老師告訴他們，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹。為了弄清這種綠色銅銹的元素組成，回來后，他們在實驗室進行了如下探究：
（查閱資料）（1）銅銹俗稱銅綠，受熱易分解。
（2）無水硫酸銅是一種白色粉末，化學式為CuSO4，遇水變藍，通常在實驗中用來證明水分的存在。
（實驗1）小偉采用圖1裝置進行實驗。
（實驗現(xiàn)象）（1）觀察到B中變藍色，證明銅綠受熱生成了_____。
（2）C中觀察到澄清石灰水變渾濁，化學方程式為 _____。
加熱一會后，A試管中觀察到固體由綠色變?yōu)楹谏Ｉ傻暮谏镔|(zhì)是什么物質(zhì)呢？他們進一步探究：
（實驗2）
小梅采用圖2裝置進行實驗，觀察到大試管內(nèi)的現(xiàn)象為_____。證明黑色固體是氧化銅。實驗完畢后，應進行的操作是_____。
（實驗結(jié)論）銅綠中含有_____元素。
（交流與反思）
（1）根據(jù)以上實驗可以得出銅綠元素組成的理論依據(jù)是_____。
（2）由銅綠的組成元素可以推測，銅綠是銅與空氣中的氧氣、_____共同反應的結(jié)果。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分反應物和反應條件略去)，下列各組物質(zhì)按照X、Y、Z的順序不符合要求的是
A.H2O2、O2、H2O
B.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
C.NaOH、NaCl、NaNO3
D.CuO、Cu、Cu(NO3)2
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【題目】如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（ ）
A. 開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳
B. 實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色
C. 參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7
D. 將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛有一段鎂條，向試管中加入過量稀鹽酸，觀察到 U 形管中 a 處液面下降，b 處液面上升。回答下列問題：
（1）鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為________。
（2）U 形管中液面發(fā)生變化的原因是________。
（3）完全反應后，試管中的溶質(zhì)有________。
（4）將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體，也可以讓 U 型管內(nèi)液面發(fā)生同樣的變化， 則“另一種固體”是____
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【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。下列敘述中不正確的是( )
C是空氣中體積分數(shù)最大的物質(zhì)
B．A的水溶液能使無色的酚酞試液變紅
C．在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為14∶9
D．該反應的基本反應類型為置換反應
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【題目】依據(jù)實驗和溶解度曲線回答 10~11 題。
【1】向下列4只盛有100g不同溫度水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，下述溶液為飽和溶液的是
A.②③④B.①②③C.③D.④
【2】上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
A.①B.③C.④D.③和④
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【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究_______對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 催化劑 | 氯酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量比 | 生成1升氧氣所需時間/s |
實驗Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1:1 | 153 |
實驗Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2:1 | 240 |
小芳在實驗時，誤把氧化鐵當作二氧化錳放入加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
（猜想Ⅰ）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
（設計實驗）
按下表進行實驗，并測定開始產(chǎn)生氣體時的溫度（提示：開始產(chǎn)生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度（℃） |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀和二氧化錳（質(zhì)量比1︰1） | 350 |
③ | 氯酸鉀和氧化銅（質(zhì)量比1︰1） | 370 |
④ | 氯酸鉀和氧化鐵（質(zhì)量比1︰1） | 390 |
（數(shù)據(jù)和結(jié)論）
（1）由實驗_________與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種物質(zhì)中，催化效果最好的是__________。
（反思）
（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需驗證它在化學反應前后的______和______是否改變。小林在實驗時，聯(lián)想到了漁民用過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
（猜想Ⅱ）過氧化鈣與水反應可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
| ①檢查裝置氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。 |
實驗結(jié)論：過氧化鈣與水反應________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。
（分析與反思）
（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現(xiàn)象，小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是__________。
（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_________。
（3）同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_________ （填序號）一定是錯誤的，理由是_________。
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