Question

某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：
方案甲

 

方案乙

 

（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有

 

（3）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案

 

．

Answer 1

分析：根據在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的進行解答．

解答：解：（1）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，而方案乙是鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）用磁鐵吸引．

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的靈活應用．