Question

14．把鋅片放入下列液體中反應，液體的質量比反應前減小的是（　　）

• A． AgNO₃溶液
• B． FeSO₄溶液
• C． H₂SO₄溶液
• D． HCl溶液

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅等物質都能夠發生置換反應，與硫酸亞鐵不能反應，根據差量法可以判斷溶液質量變化情況．

解答 解：A、鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂，由化學方程式可知，當有56份質量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有216份質量的銀從溶液中析出，溶液質量減小160份，所以隨著反應的進行，溶液質量不斷減小．
B、鐵與與硫酸亞鐵不能反應，把鐵片放入硫酸亞鐵溶液中時，溶液質量不變．
C、鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由化學方程式可知，當有56份質量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有2份質量的氫氣從溶液中析出，溶液質量增加54份，所以隨著反應的進行，溶液質量不斷增加．
D、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，由化學方程式可知，當有56份質量的鐵溶解形成溶液的一部分時，會有2份質量的氫氣從溶液中析出，溶液質量增加54份，所以隨著反應的進行，溶液質量不斷增加．
故選：A．

點評 差量法在計算中經常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．