Question

14、將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質是

鐵和銅

，在濾液里存在的物質是

硫酸亞鐵

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序解答，鐵排在氫和銅的前面，能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應，置換出里面的氫和銅，生成硫酸亞鐵，氫氣和銅．

解答：解：在金屬活動性順序里，鐵＞氫＞銅，能發生化學反應：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
生成的氫氣逸出，生成的銅是固體，因為鐵是過量的，硫酸和硫酸銅就全部反應，所以過濾后的固體是鐵和銅，濾液里只有硫酸亞鐵．
故答案為：鐵和銅，硫酸亞鐵

點評：根據金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應，后面的金屬不能和酸反應；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從她的鹽溶液中置換出來．